የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)

ዝርዝር ሁኔታ:

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)

ቪዲዮ: የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)

ቪዲዮ: የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን እንዴት ማግኘት እንደሚቻል -12 ደረጃዎች (ከስዕሎች ጋር)
ቪዲዮ: የ 3 ወር የእርግዝና መከላከያ መርፌ አደገኛ ጉዳት እና አጠቃቀም ማወቅ አለባችሁ| Depo provera contraceptive injection 2024, መጋቢት
Anonim

በኬሚስትሪ ውስጥ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖች በኤለመንት ውጫዊ የኤሌክትሮን ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት ኤሌክትሮኖች ናቸው። በአንድ የተወሰነ አቶም ውስጥ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ብዛት እንዴት ማግኘት እንደሚቻል ለኬሚስቶች አስፈላጊ ችሎታ ነው ፣ ምክንያቱም ይህ መረጃ ሊፈጥሩ የሚችሉትን የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች እና ፣ ስለሆነም ፣ የኤለመንቱ ግብረመልስ ይወስናል። እንደ እድል ሆኖ ፣ የአንድ ኤለመንት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት የሚያስፈልጉዎት ነገሮች የንጥረ ነገሮች መደበኛ ወቅታዊ ሰንጠረዥ ናቸው።

ደረጃዎች

የ 2 ክፍል 1 - የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በየወቅታዊ ሰንጠረዥ ማግኘት

የማይሸጋገሩ ብረቶች

Valence Electrons ደረጃ 1 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 1 ን ያግኙ

ደረጃ 1. የወቅታዊ ንጥረ ነገሮችን ሰንጠረዥ ይፈልጉ።

ይህ በሰው ልጆች ዘንድ የሚታወቁትን ሁሉንም የኬሚካል ንጥረነገሮች የሚዘረዝሩ ከብዙ የተለያዩ ካሬዎች የተሠራ ባለ ቀለም ኮድ ጠረጴዛ ነው። ወቅታዊው ሠንጠረዥ ስለ ንጥረ ነገሮች ብዙ መረጃዎችን ያሳያል - እኛ እየመረመርነው ባለው አቶም ውስጥ ያለውን የቫሌን ኤሌክትሮኖች ብዛት ለመወሰን ይህንን መረጃ አንዳንዶቹን እንጠቀማለን። ብዙውን ጊዜ እነዚህን በኬሚስትሪ የመማሪያ መጽሐፍት ሽፋን ውስጥ ማግኘት ይችላሉ። እንዲሁም እዚህ በመስመር ላይ የሚገኝ በጣም ጥሩ በይነተገናኝ ጠረጴዛ አለ።

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 2 ያግኙ
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 2 ያግኙ

ደረጃ 2. እያንዳንዱን አምድ በየወቅታዊው የንጥሎች ሰንጠረዥ ላይ ከ 1 እስከ 18 ያያይዙት።

በአጠቃላይ ፣ በየወቅታዊ ጠረጴዛ ላይ ፣ በአንድ ቋሚ አምድ ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይ የቫሌን ኤሌክትሮኖች ቁጥር ይኖራቸዋል። የወቅታዊ ሠንጠረዥዎ እያንዳንዱ አምድ የተቆጠረለት ካልሆነ ፣ ለእያንዳንዱ ቁጥር ከ 1 ጀምሮ ለግራ ግራው ጫፍ እና 18 ለግራ ቀኝ ጫፍ ይስጡ። በሳይንሳዊ ቃላት እነዚህ ዓምዶች ኤለመንት ተብለው ይጠራሉ "ቡድኖች።"

ለምሳሌ ፣ ቡድኖቹ ካልተቆጠሩበት ወቅታዊ ሰንጠረዥ ጋር እየሠራን ከሆነ ፣ ከሃይድሮጂን (ኤች) 1 በላይ ፣ ከቤሪሊየም (ሁን) በላይ 2 ፣ እና ከ 18 ከሂሊየም (ሄ) በላይ እስከምንጽፍ ድረስ እንጽፋለን።

ደረጃ 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ያግኙ
ደረጃ 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ያግኙ

ደረጃ 3. ንጥረ ነገርዎን በጠረጴዛው ላይ ያግኙ።

አሁን የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን በጠረጴዛው ላይ ለማግኘት የሚፈልጉትን ንጥረ ነገር ያግኙ። ይህንን በኬሚካዊ ምልክቱ (በእያንዳንዱ ሳጥን ውስጥ ባሉ ፊደላት) ፣ በአቶሚክ ቁጥሩ (በእያንዳንዱ ሳጥን በላይኛው ግራ ላይ ያለውን ቁጥር) ፣ ወይም በጠረጴዛው ላይ ለእርስዎ ከሚገኙ ሌሎች የመረጃ ክፍሎችን ማንኛውንም ማድረግ ይችላሉ።

  • ለምሳሌ ዓላማዎች ፣ በጣም ለተለመደ አካል የ valence ኤሌክትሮኖችን እንፈልግ። ካርቦን (ሲ)።

    ይህ ንጥረ ነገር የአቶሚክ ቁጥር አለው 6. በቡድን 14 አናት ላይ ይገኛል። በሚቀጥለው ደረጃ ፣ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖቹን እናገኛለን።

  • በዚህ ንዑስ ክፍል ውስጥ ፣ ከ 3 እስከ 12 ባሉት አራት ማዕዘን ቅርፅ ባለው ብሎክ ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች የሆኑትን የሽግግር ብረቶችን ችላ እንላለን። በእነሱ ላይ መሥራት። ከዚህ በታች ባለው ንዑስ ክፍል ውስጥ እነዚህን እንዴት መቋቋም እንደሚቻል ይመልከቱ።
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 4 ያግኙ
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 4 ያግኙ

ደረጃ 4. የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ለመወሰን የቡድን ቁጥሮችን ይጠቀሙ።

የሽግግር ያልሆነ የብረት ቡድን ቁጥር በዚያ ንጥረ ነገር አቶም ውስጥ የቫሌን ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ለማግኘት ሊያገለግል ይችላል። የ የቡድኑ ቁጥር አንድ ቦታ በእነዚህ ንጥረ ነገሮች አቶም ውስጥ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። በሌላ ቃል:

  • ቡድን 1: 1 ቫለንታይን ኤሌክትሮን
  • ቡድን 2: 2 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 13: 3 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 14: 4 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 15 5 የቫለንቲ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 16 6 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 17: 7 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 18: 8 የቫለንቲ ኤሌክትሮኖች (ከሂሊየም በስተቀር ፣ 2 ካለው)
  • በእኛ ምሳሌ ውስጥ ካርቦን በቡድን 14 ውስጥ ስለሆነ አንድ የካርቦን አቶም አለው ማለት እንችላለን አራት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች።

የሽግግር ብረቶች

Valence Electrons ደረጃ 5 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 5 ን ያግኙ

ደረጃ 1. ከ 3 እስከ 12 ቡድኖች አንድ አካል ይፈልጉ።

ከላይ እንደተገለፀው ከ 3 እስከ 12 ባለው ቡድን ውስጥ ያሉት ንጥረ ነገሮች “የሽግግር ብረቶች” ተብለው ይጠራሉ እናም ከቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ጋር ሲገናኙ ከሌሎቹ ንጥረ ነገሮች በተለየ ሁኔታ ያሳያሉ። በዚህ ክፍል ውስጥ ፣ በተወሰነ መጠን ፣ ብዙውን ጊዜ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለእነዚህ አቶሞች መመደብ እንደማይቻል እናብራራለን።

  • ለምሳሌ ዓላማዎች ፣ ታንታለምን (ታ) ን ፣ ንጥል 73 ን እንምረጥ ፣ በሚቀጥሉት ጥቂት ደረጃዎች ፣ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖቹን እናገኛለን (ወይም ፣ ቢያንስ ፣ ይሞክሩት)።
  • የሽግግሩ ብረቶች የላንታንታይን እና የአክቲኒድ ተከታታይ (“አልፎ አልፎ የምድር ብረቶች” ተብሎም ይጠራል) - በላንታኒየም እና በአክቲኒየም የሚጀምሩት ብዙውን ጊዜ ከቀሪው ጠረጴዛ በታች የተቀመጡ የሁለት ረድፍ ንጥረ ነገሮች። እነዚህ ንጥረ ነገሮች ሁሉም የየራሳቸው ናቸው ቡድን 3 ወቅታዊ ሰንጠረዥ።
Valence Electrons ደረጃ 6 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 6 ን ያግኙ

ደረጃ 2. የሽግግር ብረቶች “ባህላዊ” ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች እንደሌሏቸው ይረዱ።

የሽግግር ብረቶች ለምን እንደ ሌሎቹ የወቅታዊ ሠንጠረ reallyች በትክክል “እንደማይሠሩ” መረዳት በኤሌክትሮኖች ውስጥ በአቶሞች ውስጥ ስለሚኖሩት መንገድ ትንሽ ማብራሪያ ይፈልጋል። ለመልሶቹ ትክክለኛ ለመሆን በፍጥነት ለመሮጥ ከዚህ በታች ይመልከቱ ወይም ይህንን ደረጃ ይዝለሉ።

  • ኤሌክትሮኖች ወደ አቶም ሲጨመሩ እነሱ ወደ ተለያዩ “ምህዋሮች” ተደርድረዋል - በመሠረቱ ኤሌክትሮኖች በሚሰበሰቡበት ኒውክሊየስ ዙሪያ የተለያዩ አካባቢዎች። በአጠቃላይ ፣ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች በውጭኛው ቅርፊት ውስጥ ኤሌክትሮኖች ናቸው - በሌላ አነጋገር የመጨረሻው ኤሌክትሮኖች ተጨምረዋል።.
  • እዚህ ለማብራራት ትንሽ በጣም ውስብስብ በሆኑ ምክንያቶች ፣ ኤሌክትሮኖች ወደ የሽግግር ብረት ውጫዊው ዲ ቅርፊት ሲጨመሩ (ከዚህ በታች ከዚህ በታች) ፣ ወደ ዛጎል ውስጥ የሚገቡት የመጀመሪያዎቹ ኤሌክትሮኖች እንደ መደበኛ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ይሠራሉ ፣ ግን በኋላ እነሱ አይደሉም ፣ እና ከሌላ ምህዋር ንብርብሮች የሚመጡ ኤሌክትሮኖች አንዳንድ ጊዜ እንደ ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች ሆነው ያገለግላሉ። ይህ ማለት አንድ አቶም እንዴት እንደተሠራበት ላይ በመመስረት በርካታ የ valence ኤሌክትሮኖች ቁጥር ሊኖረው ይችላል ማለት ነው።
Valence Electrons ደረጃ 7 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 7 ን ያግኙ

ደረጃ 3. በቡድን ቁጥሩ ላይ በመመርኮዝ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖችን ቁጥር ይወስኑ።

አሁንም እርስዎ እየመረመሩ ያሉት ንጥረ ነገር የቡድን ቁጥር የቫለንታይን ኤሌክትሮኖቹን ሊነግርዎት ይችላል። ሆኖም ፣ ለሽግግሩ ብረቶች ፣ እርስዎ ሊከተሏቸው የሚችሉት ንድፍ የለም - የቡድን ቁጥር ብዙውን ጊዜ ከተለያዩ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥሮች ጋር ይዛመዳል። እነዚህም -

  • ቡድን 3: 3 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 4 ከ 2 እስከ 4 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 5 ከ 2 እስከ 5 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 6 ከ 2 እስከ 6 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 7 ከ 2 እስከ 7 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 8: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 9: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 10: 2 ወይም 3 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 11: 1 ወይም 2 የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች
  • ቡድን 12: 2 ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች
  • በእኛ ምሳሌ ውስጥ ታንታለም በቡድን 5 ውስጥ ስለሆነ በመካከላቸው አለው ማለት እንችላለን ሁለት እና አምስት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች, እንደ ሁኔታው ይወሰናል.

የ 2 ክፍል 2 - የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በኤሌክትሮን ውቅር ማግኘት

Valence Electrons ደረጃ 8 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 8 ን ያግኙ

ደረጃ 1. የኤሌክትሮኒክ ውቅረትን እንዴት ማንበብ እንደሚችሉ ይወቁ።

የአንድን ንጥረ ነገር ቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት የሚቻልበት ሌላው መንገድ የኤሌክትሮን ውቅር ተብሎ ከሚጠራ ነገር ጋር ነው። እነዚህ በመጀመሪያ የተወሳሰቡ ሊመስሉ ይችላሉ ፣ ግን እነሱ በኤሌክትሮኒክ ፊደላት እና ቁጥሮች ውስጥ በኤሌክትሮኒክ ምህዋሮችን የሚወክሉበት መንገድ ብቻ ናቸው እና እርስዎ የሚመለከቱትን አንዴ ካወቁ ቀላል ይሆናሉ።

  • ለሶዲየም ንጥረ ነገር (ና) ምሳሌ ውቅር እንመልከት።

    1 ሴ22 ሰ22p63 ሴ1
  • ይህ የኤሌክትሮኒክ ውቅር እንደዚህ የሚሄድ ተደጋጋሚ ሕብረቁምፊ መሆኑን ልብ ይበሉ

    (ቁጥር) (ፊደል)(ከፍ ያለ ቁጥር)(ቁጥር) (ፊደል)(ከፍ ያለ ቁጥር)
  • …እናም ይቀጥላል. የ (ቁጥር) (ፊደል) ቸንክ የኤሌክትሮን ምህዋር ስም እና የ (ከፍ ያለ ቁጥር) በዚያ ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት ነው - ያ ነው!
  • ስለዚህ ፣ ለምሳሌ ፣ እኛ ሶዲየም አለው እንላለን በ 1 ዎቹ ምህዋር ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ሲደመር በ 2 ዎቹ ምህዋር ውስጥ 2 ኤሌክትሮኖች ሲደመር በ 2 ፒ ምህዋር ውስጥ 6 ኤሌክትሮኖች ሲደመር በ 3 ዎቹ ምህዋር ውስጥ 1 ኤሌክትሮን።

    ያ በአጠቃላይ 11 ኤሌክትሮኖች ነው - ሶዲየም የኤለመንት ቁጥር 11 ነው ፣ ስለዚህ ይህ ምክንያታዊ ነው።

  • እያንዳንዱ ንዑስ ክፍል የተወሰነ የኤሌክትሮን አቅም እንዳለው ያስታውሱ። የእነሱ የኤሌክትሮኒክ አቅም እንደሚከተለው ነው

    • s: 2 የኤሌክትሮን አቅም
    • ገጽ 6 የኤሌክትሮን አቅም
    • መ: 10 የኤሌክትሮን አቅም
    • ረ - 14 የኤሌክትሮን አቅም
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 9 ያግኙ
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 9 ያግኙ

ደረጃ 2. ለሚመረምሩት አካል የኤሌክትሮኖቹን ውቅረት ይፈልጉ።

የአንድን ኤለመንት ውቅረት አንዴ ካወቁ ፣ የቫሌሽን ኤሌክትሮኖቹን ቁጥር ማግኘት በጣም ቀላል ነው (በእርግጥ ፣ ከሽግግሩ ብረቶች በስተቀር።) ውቅሩ ከተነሳዎት ፣ ወደሚቀጥለው ደረጃ መዝለል ይችላሉ። እርስዎ እራስዎ ማግኘት ካለብዎት ከዚህ በታች ይመልከቱ-

  • በየወቅቱ ጠረጴዛ ላይ የመጨረሻው አካል ለሆነው ለ oganesson (Og) ፣ ንጥረ ነገር 118 የተሟላ የኤሌክትሮኒክ ውቅርን ይመርምሩ። ከማንኛውም ንጥረ ነገር እጅግ በጣም ብዙ ኤሌክትሮኖች አሉት ፣ ስለዚህ የኤሌክትሮኒክ ውቅረቱ በሌሎች አካላት ውስጥ ሊያገ couldቸው የሚችሏቸውን አማራጮች ሁሉ ያሳያል-

    1 ሴ22 ሰ22p63 ሴ23 ፒ64 ሴ23 መ104p65 ሴ24 መ105 ፒ66 ሴ24 ረ145 መ106p67 ሴ25 ረ146 መ107 ፒ6
  • አሁን ይህ ሲኖርዎት ፣ ሌላ የአቶምን የኤሌክትሮን ውቅረት ለማግኘት ማድረግ ያለብዎት ብቸኛው ነገር ኤሌክትሮኖቹን እስኪያጡ ድረስ ይህንን ንድፍ ከመጀመሪያው ይሙሉ። ይህ ከሚሰማው የበለጠ ቀላል ነው። ለምሳሌ ፣ 17 ኤሌክትሮኖች ላለው ክሎሪን (ክሊ) ፣ ንጥረ ነገር 17 የምሕዋር ሥዕላዊ መግለጫ ለመሥራት ከፈለግን ፣ እኛ እንደዚህ እናደርገዋለን-

    1 ሴ22 ሰ22p63 ሴ23 ፒ5
  • ያስተውሉ የኤሌክትሮኖች ብዛት እስከ 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. ቁጥሩን በመጨረሻው ምህዋር ውስጥ ብቻ መለወጥ ያስፈልግዎታል - ከመጨረሻው በፊት ያሉት ምህዋሮች ሙሉ በሙሉ ስለሞሉ ቀሪው አንድ ነው.
  • በኤሌክትሮኒክ ውቅሮች ላይ ለበለጠ ፣ ይህንን ጽሑፍ ይመልከቱ።
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 10 ያግኙ
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 10 ያግኙ

ደረጃ 3. በኦክቶበር ደንብ ኤሌክትሮኖችን ወደ ምህዋር ዛጎሎች መድብ።

ኤሌክትሮኖች ወደ አቶም ሲጨመሩ ፣ ከላይ በተጠቀሰው ቅደም ተከተል መሠረት በተለያዩ ምህዋር ውስጥ ይወድቃሉ - የመጀመሪያዎቹ ሁለቱ ወደ 1 ዎቹ ምህዋር ይገባሉ ፣ ከዚያ በኋላ ሁለቱ ወደ 2 ዎቹ ምህዋር ይገባሉ ፣ ከዚያ በኋላ ስድስቱ ወደ 2 ፒ ምህዋር ውስጥ ይገባሉ ፣ እና ወዘተ. እኛ ከሽግግር ብረቶች ውጭ ከአተሞች ጋር ስንገናኝ ፣ እነዚህ ምህዋርቶች በኒውክሊየሱ ዙሪያ “የምሕዋር ዛጎሎች” ይፈጥራሉ ፣ እያንዳንዱ ቀጣይ shellል ከቀዳሚው በበለጠ ይወጣል። ሁለት ኤሌክትሮኖችን ብቻ መያዝ ከሚችለው የመጀመሪያው shellል በተጨማሪ እያንዳንዱ shellል ስምንት ኤሌክትሮኖች ሊኖሩት ይችላል (ከሽግግር ብረቶች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ)። ኦክቶ ደንብ።

  • ለምሳሌ ፣ ቦሮን (ለ) ን ንጥረ ነገር እየተመለከትን ነው እንበል። የአቶሚክ ቁጥሩ አምስት ስለሆነ ፣ አምስት ኤሌክትሮኖች እንዳሉት እና የኤሌክትሮን ውቅረቱ ይህንን ይመስላል 1s22 ሰ22p1. የመጀመሪያው የምሕዋር shellል ሁለት ኤሌክትሮኖች ብቻ ስላሉት ቦሮን ሁለት ዛጎሎች እንዳሉት እናውቃለን -አንደኛው ከሁለት 1s ኤሌክትሮኖች እና አንዱ ከ 2 ዎቹ እና ከ 2 ፒ ምህዋር ከሦስት ኤሌክትሮኖች ጋር።
  • እንደ ሌላ ምሳሌ ፣ እንደ ክሎሪን (1 ሴ22 ሰ22p63 ሴ23 ፒ5) ሶስት የምሕዋር ዛጎሎች ይኖራቸዋል -አንደኛው 1 1 ኤሌክትሮኖች ያሉት ፣ አንዱ ሁለት 2 ኤሌክትሮኖች ያሉት እና ስድስት 2 ፒ ኤሌክትሮኖች ያሉት ፣ እና አንዱ ባለ ሁለት 3 ኤሌክትሮኖች እና አምስት 3 ፒ ኤሌክትሮኖች ያሉት።
Valence Electrons ደረጃ 11 ን ያግኙ
Valence Electrons ደረጃ 11 ን ያግኙ

ደረጃ 4. በውጭው ቅርፊት ውስጥ የኤሌክትሮኖችን ብዛት ይፈልጉ።

አሁን የኤለመንትዎን የኤሌክትሮኖል ዛጎሎች ያውቃሉ ፣ የቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ማግኘት ቀላል ነው - በውጭው ቅርፊት ውስጥ ያሉትን የኤሌክትሮኖች ብዛት ይጠቀሙ። የውጭው ሽፋን ሙሉ ከሆነ (በሌላ አነጋገር ስምንት ኤሌክትሮኖች ካሉ ወይም ለመጀመሪያው ዛጎል ሁለት ከሆነ) ንጥረ ነገሩ የማይነቃነቅ እና ከሌሎች አካላት ጋር በቀላሉ ምላሽ አይሰጥም። እንደገና ፣ ሆኖም ፣ ነገሮች ለሽግግር ብረቶች እነዚህን ህጎች በትክክል አይከተሉም።

ለምሳሌ ፣ ከቦሮን ጋር የምንሠራ ከሆነ ፣ በሁለተኛው shellል ውስጥ ሦስት ኤሌክትሮኖች ስላሉ ፣ ቦሮን አለው ማለት እንችላለን ሶስት valence ኤሌክትሮኖች.

የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 12 ያግኙ
የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ደረጃ 12 ያግኙ

ደረጃ 5. የሠንጠረ theን ረድፎች እንደ ምህዋር shellል አቋራጮች ይጠቀሙ።

የወቅታዊ ሰንጠረዥ አግድም ረድፎች ኤለመንት ተብለው ይጠራሉ "ወቅቶች።" ከሠንጠረ top አናት ጀምሮ እያንዳንዱ ክፍለ ጊዜ በዘመኑ ውስጥ ያሉት አቶሞች ከያዙት የኤሌክትሮኒክ ዛጎሎች ብዛት ጋር ይዛመዳል። አንድ ኤለመንት ምን ያህል የቫለንታይን ኤሌክትሮኖች እንዳሉ ለማወቅ ይህንን እንደ አቋራጭ መንገድ መጠቀም ይችላሉ - ኤሌክትሮኖችን በሚቆጥሩበት ጊዜ ከወሩ በግራ በኩል ብቻ ይጀምሩ። እንደገና ፣ በዚህ ዘዴ የሽግግር ብረቶችን ችላ ማለት ይፈልጋሉ ፣ ቡድኖችን 3-12 ያጠቃልላል።

  • ለምሳሌ ፣ የሴሊኒየም ንጥረ ነገር በአራተኛው ክፍለ ዘመን ውስጥ ስለሆነ አራት የምሕዋር ዛጎሎች እንዳሉት እናውቃለን። በአራተኛው ክፍለ ጊዜ (ከሽግግሩ ብረቶች ችላ) ስድስተኛው አካል ከግራ በኩል ስለሆነ ፣ የውጭው አራተኛው ሽፋን ስድስት ኤሌክትሮኖች እንዳሉት እናውቃለን ፣ እናም ሴሊኒየም አለው ስድስት ቫለንታይን ኤሌክትሮኖች።

ቪዲዮ - ይህንን አገልግሎት በመጠቀም አንዳንድ መረጃዎች ለ YouTube ሊጋሩ ይችላሉ።

ጠቃሚ ምክሮች

  • ልብ ይበሉ የኤሌክትሮን ውቅሮች በአወቃቀሩ መጀመሪያ ላይ ለከዋክብት ለመቆም የተከበሩ ጋዞችን (በቡድን 18 ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች) በመጠቀም በአጭሩ ሊፃፉ እንደሚችሉ ልብ ይበሉ። ለምሳሌ ፣ የሶዲየም የኤሌክትሮን ውቅር [Ne] 3s1 ሊፃፍ ይችላል - በመሠረቱ እሱ እንደ ኒዮን ተመሳሳይ ነው ፣ ግን በ 3 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ከአንድ ተጨማሪ ኤሌክትሮን ጋር።
  • የመሸጋገሪያ ብረቶች ሙሉ በሙሉ ያልተሞሉ የቫሌሽን ንዑስ ክፍሎች ሊኖራቸው ይችላል። በሽግግር ብረቶች ውስጥ የቫሌን ኤሌክትሮኖች ቁጥርን በትክክል መወሰን ከዚህ ጽሑፍ ወሰን በላይ የሆኑ የኳንተም ንድፈ -ሐሳቦችን ያጠቃልላል።
  • ወቅታዊ ሰንጠረ tablesች ከአገር ወደ አገር እንደሚለያዩ ልብ ይበሉ። ስለዚህ ፣ ግራ መጋባትን ለማስወገድ እባክዎን ትክክለኛውን ፣ የዘመነውን እየተጠቀሙ መሆኑን ያረጋግጡ።
  • ቫለንታይን ኤሌክትሮኖችን ለማግኘት የመጨረሻውን ምህዋር መቼ ማከል ወይም መቀነስ መቼ እንደሆነ ማወቅዎን ያረጋግጡ።

የሚመከር: